Медь представляет собой элемент четвертого периода одиннадцатой группы соответствующей таблицы элементов. Медь в простом виде - это пластичный материал переходного типа розового или золотистого оттенка.

Медь является одним из самых первых, освоенных человеком материалов, благодаря малой температуре плавления и массовой доступности. Этот материал закрывает семерку металлов, освоенных еще в далекие времена. Встречается медь в виде самородков чаще, чем железо, серебро или золото. Химической название меди - Cuprum, произошедшие от названия острова Кипр.

Таблица удельного веса меди

Так как, медь является сложным материалом, рассчитать его удельный вес в полевых условиях самостоятельно не представляется возможным. Эти вычисления проводят в специальных химических лабораториях. Однако, при этом средний удельный вес меди известен и равен диапазону от 8,63 до 8,8 г/см3.

Чтобы провести расчет веса меди и для упрощения подсчетов ниже представлена таблица с значениями удельного веса и такого параметра как вес меди в зависимости от единиц исчисления.

Свойства меди

Медь является металлом пластичного типа с розовым или золотистым оттенком. При взаимодействии с воздухом покрывается пленкой оксидного типа красного или желтоватого оттенка, при просвете - голубо-зеленоватого цвета.

Данный вид материалов, наряду с цезием, золотом и осмием, является металлом, имеющим цветовую окраску явного типа, отличающеюся от серебристой или серый других металлов. Медь образует гранецентрированную решетку кубического типа.

Этот материал обладает отличной проводимостью электричества, занимая второе место по этому параметру после серебра, а также проводимость тепла. Медь имеет высокий коэффициент температурного сопротивления, который слабо зависит от температурного режима. Медь относят к группе диамагнетиков.

Медь, также, применяется в составе сплавов цинка и латуни, олова и бронзы, никеля и мельхиора, а также некоторых других.

Данный элемент не подвержен воздействию воздуха при отсутствии диоксида углерода и влаги. Медь - это слабый восстановитель, не реагирующий с разбавленной соляной кислотой и водой. Переходит в состояние раствора кислотами неокислительного типа или гидратом аммиака с кислородом, калием и цианидом. Хорошо окисляется при взаимодействии с азотной и серной кислотой, кислородом, халькогенами, оксидами неметаллов, царской водкой и галогенами. При нагревании вступает в реакцию с галогеноводородами.

Медь широко применяется еще с давних времен. Ее отличительные свойства до сих пор являются одними из самых лучших, что в свою очередь делает медь, одним из самых массово используемых материалов. Из основных сфер применения стоит выделить:

Медь листовая. Вес медного листа. 4.75 /5 (95.00%) проголосовало 4

Медь листовая. Вес медного листа.

Медные листы изготавливаю согласно ГОСТу 495-92. Для их производства используют медь, соответствующую стандарту ГОСТ 859-2001. Этому стандарту соответствуют марки меди М1, М1р, М2, М2р, М3, М3р.

Возможно вам будут интересны другие мои статьи:

Листы из меди изготавливают двумя способами: горячекатаным и холоднокатаным, подробнее о способах вы можете посмотреть в другой статье про . В зависимости от способа производства зависит диапазон толщины листов. Например, листы размеры толщины которых изготовлены методом холодного проката будут составлять от 0,4 до 12 мм, а изготовленные методом горячим прокатом от 3 до 25 мм. По состоянию металла делятся на мягкие, полутвердые и твердые. Они обозначаются буквами «М» — мягкие, «П» — полутвердые и соответственно «Т» — твердые.

Химический состав меди.

Твердые сорта меди образуются благодаря добавлению в них сурьмы, никеля, цинка, олова и железа. Эти химические элементы снижают теплопроводность и электропроводность материала.

Если же Вам необходима лучшая электропроводность, то нужно выбрать медные листы марок М0 и М1. В этих листах процент меди составляет 99.90% и всего лишь 0.1% примесей, эти значения мы можем увидеть в таблице 1 ниже. В примеси входят такие химические элементы как: сера, мышьяк, сурьма. С добавлением сурьмы в состав меди, затрудняется горячая обработка давлением. Также влияют на обработку давлением висмут и свинец. Эти химические элементы практически не растворяются в меди и никак не влияют на электропроводность.

Кислород в примеси с медью отрицательно влияет на неё. Смесь становится хрупкой, а соответственно и менее пластичной, снижается её прочность, уменьшаются показатели по электропроводности, свариваемости и пайке. В медных листах М0б кислород полностью отсутствует. Марки листов М1, М2 и М3 содержат около 0.05 – 0.08% кислорода, а марки М1р, М2р и М3р около 0.01%.

Таблица 1.

Обозначения.

Самыми востребованными марками медных листов являются: М1 и М2. Цифра, справа от буквы обозначает процентное содержание меди и примесей. В данном случае «М1» означает, что здесь 99.90% меди и 0,01% примесей, а в марке «М2» процент меди 99,70%, а примеси будут составлять 0.03%. Чем меньше цифра, тем меньше содержание примесей.

Применение.

Благодаря своим качествам медные листы используют в строительных работах: в системе водоснабжения, кровельных работах, в оформлении зданий и сооружений (декоративные элементы). Из медных листов изготавливают различное оборудование в климатической и пищевой сферах, к нему предъявляются особые условия по коррозионной стойкости, огнеупорности, в общем такие условия, работа которых затруднена из-за агрессивной среды. Также из медных листов изготавливают музыкальные инструменты, электротехнические приборы, .

Вес медных листов.

По ГОСТ 495-92 предусмотрен стандарт длины и ширины 1500 × 600 мм габаритных размеров медных листов. Толщина листа по ГОСТу будет варьироваться в пределах от 0.4 до 25 мм. В зависимости от потребности заказчиков, заводы-изготовители могут отклониться от этих стандартов, например, от параметров толщины, длины и ширины листа. В редких случаях размеры толщины листа могут изготавливаться от 0.2 мм. Из-за толщины листа будет меняться вес. Для того чтобы посчитать теоретический вес медного листа марок М1, М2, М3 необходимо воспользоваться таблицей 2 (смотри ниже) и предварительно выбрать габариты и толщину нужного листа. Если листов несколько, то нужно умножить данное число из таблицы на количество штук. Если у Вас нестандартный размер листа или обрезанный кусок листа, чтобы посчитать его вес, нужно выбрать из таблицы значение 1 м 2 (смотрим в колонке «размер листа» 1000х1000 ) и затем умножить на его площадь.

Таблица 2.

Теоретический вес медных листов марок М1, М2, М3.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Плотность вещества - это отношение его массы к объему:

M / V, [г/см 3 , кг/м 3 ]

Плотность твердого вещества - это справочная величина. Плотность меди равна 9,0 г/см 3 . В элементарном состоянии медь представляет собой металл красного цвета (рис.1). Её важнейшие константы представлены в таблице ниже:

Таблица 1. Физические свойства меди.

Медь характеризуется значительной плотностью, довольно высокой температурой плавления и малой твердостью. Её тягучесть и ковкость исключительно велика: медь можно вытянуть в проволоку диаметром в 0,001 мм (примерно в 50 раз тоньше человеческого волоса).

Рис. 1. Медь. Внешний вид.

Нахождение меди в природе

По распространенности в природе медь стоит далеко позади соответствующих щелочных металлов. Её содержание в земной коре оценивается величиной порядка 0,003% (масс.). Медь встречается главным образом в виде сернистых соединений и чаще совместно с сернистыми рудами других металлов. Из отдельных минералов меди наиболее важны халькопирит (CuFeS 2) и халькозин (Cu 2 S). Гораздо меньшее промышленное значение имеют кислородсодержащие минералы - куприт (Cu 2 O) и малахит ((CuOH) 2 CO 3).

Краткое описание химических свойств и плотность меди

Медь образует сплавы со многими металлами. В частности, она сплавляется с золотом, серебром и ртутью.

Химическая активность меди невелика. На воздухе она постоянно покрывается плотной зеленовато-серой пленкой основных углекислых солей. Соединяется с кислородом под обычным давлением и при нагревании:

4Cu + O 2 = 2CuO;

2Cu + O 2 = 2CuO.

Не реагирует с водородом, азотом и углеродом даже при высоких температурах.

При обычной температуре медь медленно соединяется с галогенами хлором, бромом и йодом:

Cu + Cl 2 = CuCl 2 ;

Cu + Br 2 = CuBr 2 .

Медь - слабый восстановитель; не реагирует с водой и разбавленной хлороводородной кислотой. Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода или цианидом калия. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», халькогенами и оксидами неметаллов. Реагирует при нагревании с галогеноводородами.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1