Что такое сложное вещество в химии примеры. Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе

Сложные вещества по своему составу подразделяются на бинарные соединения (соединения из атомов только двух элементов) и соединения, в составе которых содержатся атомы более двух элементов. Например, из ряда соединений, состав которых выражается формулами NaI, KNO 2 , AlN, CaH 2 , Na 2 SO 3 , к бинарным относятся: CaH 2 , NaI, AlN

По своему составу и свойствам неорганические вещества классифицируют на оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов кислорода и атомов какого – либо элемента (металла или неметалла).

Примеры оксидов: SO 3 , CuO, H 2 O, Fe 2 O 3 , CO 2.

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп (-ОН).

Примеры оснований: КОН, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 , Fe(OH) 2

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода, способные замещаться атомами металла с образованием соли. Молекулы всех кислот построены однотипно: они состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислотные остатки – это атомы или группы атомов, которые остаются после полного или частичного замещения водорода в молекуле кислоты. Например,

Соли – сложные вещества, молекулы которых всегда содержат атомы металла и атомы кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов, или гидроксильных групп в молекулах оснований на кислотные остатки.

Примеры солей: Ca(HCO 3) 2 , Mg 3 (PO 4) 2 , FeCl 2 , K 2 CO 3 , CuOHCl.

Номенклатуру и свойства каждого из этих классов соединений смотри в следующих параграфах (§ 4 - § 8).

ЗАДАНИЕ 3 (для самоконтроля)

1.Укажите, к какому классу химических соединений относится каждое из указанных веществ: а) сернистый газ – SO 2 , едкий калий - КОН, магнитный железняк – Fe 3 O 4 ; б) поваренная соль - NaCl, медный купарос – CuSO 4 ·5 H 2 O, углекислый газ – СО 2 ; в) гашеная известь – Са(ОН) 2 ; триоксид серы – SO 3 , калийная селитра – KNO 3 .

2. В приведенных ниже формулах солей подчеркните кислотный остаток:

а) Ca 3 (PO 4) 2 , FeCl 3 , K 2 CO 3 ; б) CaHPO 4 , CuSO 4 , CuOHCl;

в) KMnO 4 , FeCl 2 , Ca(H 2 PO 4) 2 .

3. Укажите, какие из веществ, состав которых выражается ниже формулами: Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 , FeOHCl, Zn(OH) 2 , Ca(OH) 2 , ALOHCl 2

относятся к основаниям, какие – к амфотерным гидроксидам?

§ 4. Бинарные соединения, их номенклатура.

ОКСИДЫ (КЛАССИФИКАЦИЯ)

Состав бинарного соединения можно выразить общей формулой Э" m Э"" n , где атом элемента (Э"") имеет отрицательную степень окисления. Названия бинарных соединений составляются из корня латинского названия электроотрицательного элемента (Э"") с окончанием ""ид"" и русского названия элемента Э" (Э" – элемент с положительной степенью окисления).

Если элемент (Э"), имеющий положительную степень окисления, может находиться в различных степенях окисления, то в скобках римскими цифрами указывается окислительное число (количественное выражение степени окисления).

Примеры бинарных соединений и их названия:

NaH – гидрид натрия, СаН 2 – гидрид кальция;

CaF 2 –фторид кальция, NaI – иодид натрия;

CrCl 3 – хлорид хрома (III), или трихлорид хрома;

Ca 3 N 2 – нитрид кальция, СаС 2 – карбид кальция;

Al 4 C 3 – карбид алюминия, BN – нитрид бора;

SiC – карбид кремния (IV).

К

бинарным соединениям относятся оксиды, в составе которых атомы кислорода имеют С.О., равную (-2):Al 2 +3 O 3 -2 , Cr +6 O 3 -2 , C +4 O 2 -2 .

Названия оксидов составляют аналогично другим бинарным соединениям, например, СаО – оксид кальция, Al 2 O 3 – оксид алюминия,

СО 2 – оксид углерода (IV), CrO 3 – оксид хрома (VI).

При названии оксидов можно указывать греческими числительными (моно, ди, три, тетра) число атомов кислорода, приходящееся на один атом элемента в соединении, например, MnO – монооксид марганца, СО 2 – диоксид углерода, СrО 3 – триоксид хрома.

По химическим свойствам оксиды делятся на следующие типы:

Основные оксиды – соединения металлов (в низших степенях окисления) с кислородом. Им соответствуют гидроксиды, являющиеся основаниями. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют (растворяются) с водой с образованием оснований (растворимых в воде – щелочей). Например:Na 2 O + H 2 O = 2NaOH; CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Основные оксиды остальных металлов не растворяются в воде и соответствующие им гидроксиды (основания) получают из солей реакцией обмена со щёлочью. Названия основных гидроксидов определяется названием образующих их металлов:

Оксид Соответствующий ему гидроксид Название

K 2 O KOH Гидроксид калия

ВаО Ва(ОН) 2 Гидроксид бария

Al 2 O 3 Al(OH) 3 Гидроксид алюминия

FeO Fe(OH) 2 Гидроксид железа (II)

Cr 2 O 3 Cr(OH) 3 Гидроксид хрома (III)

Кислотные оксиды (или ангидриды кислот)- это такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды – кислоты. К ним относятся оксиды неметаллов (например, СО 2 , SO 3 , P 2 O 2) и оксиды некоторых металлов в их высших степенях окисления (например, CrO 3 , V 2 O 5 , Mn 2 O 7).

Кислотные оксиды можно рассматривать как продукты дегидратации кислот (ангидриды). Например:

Кислота Ангидрид кислоты

H 2 C +4 O 3 C +4 O 2

H 2 S +6 O 4 S +6 O 3

HN +5 O 3 N 2 +5 O 5

H 3 P +5 O 4 P 2 +5 O 5

Таким образом, зная формулу кислотного оксида, можно легко вывести формулу соответствующей кислоты и наоборот, зная формулу кислоты, можно написать формулу соответствующего ангидрида.

Амфотерные оксиды – такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют и основные, и кислотные свойства, т.е. могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями. К ним относятся оксиды цинка - ZnO, алюминия – Al 2 O 3 , хрома (III) – Cr 2 O 3 , марганца (IV) – MnO 2 и др.

Оксиды основные, кислотные, амфотерные называются солеобразующими. Все они способны образовывать соли при взаимодействии с кислотами или основаниями. Есть небольшая группа оксидов, которые не способны образовывать соли. Они называются несолеобразующими, или индифферентными (NO, CO).

УПРАЖНЕНИЕ 3.

Какие из перечисленных оксидов относятся к основным? К кислотным? К амфотерным? P 2 O 5 , CaO, Na 2 O, Mn 2 O 7 , Ni 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , SiO 2. Запишите формулы соответствующих им гидроксидов и укажите, какие из них являются основаниями, какие - кислотами, какие проявляют амфотерные свойства. Какие из перечисленных оксидов могут использоваться в качестве осушителей?

ОТВЕТ К основным оксидам относятся оксиды металлов при невысоких степенях окисления. Из приведенных оксидов основными являются: СаО, Na 2 O, Ni 2 O 3 , FeO.

К кислотным относятся: P 2 O 5 , Mn 2 O 7 , SiO 2 , т.к. P 2 O 5 и SiO 2 – это оксиды неметаллов, а Mn 2 O 7 – оксид марганца в высшей С.О. (+7). Оксиды ZnO и Al 2 O 3 относятся к амфотерным.

Гидроксиды Са(ОН) 2 , Fe(OH) 2 , NaOH, Ni(OH) 2 – основания; гидроксиды Н 3 РО 4 , HMnO 4 и H 2 SiO 3 – кислоты; Zn(OH) 2 и Al(OH) 3 – имеют амфотерный характер.

В качестве осушителей могут использоваться оксиды: Р 2 О 5 , СаО, Na 2 O, т.к. они активно взаимодействуют с водой.

ЗАДАНИЕ 4 (для самоконтроля)

1. Какие основания соответствуют следующим оксидам: Ag 2 O, MgO, Cu 2 O, CrO?

2. Каким кислотам соответствуют следующие ангидриды:

N 2 O 5 , Cl 2 O 7 , SO 2 , CrO 3 , SiO 2 ?

3. Какие оксиды соответствуют следующим гидроксидам

Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , LiOH, Ba(OH) 2 ?

4. Какие из приведенных оксидов ZnO, FeO, Al 2 O 3 , CaO, P 2 O 3 , Cr 2 O 3 , Mn 2 O 7 обладают амфотерными свойствами?

5. Какие из оксидов Fe 2 O 3 , CaO, MgO, SO 3 , P 2 O 5 , Na 2 O, CO 2 , MnO взаимодействуют с водой?

6. Какие оксиды соответствуют следующим кислотам:

H 2 SO 3 , HNO 2 , HPO 3 , H 3 PO 4 , H 2 CrO 4 ?

7. Какие из перечисленных оксидов могут использоваться в качестве осушителей: CaO, SiO 2 , CuO, P 2 O 5 , Fe 2 O 3 ?

8. Какие из перечисленных выше оксидов (п.7) могут быть использованы для осушки углекислого газа?

9. Каждому основанию соответствует основной оксид – оксид металла. Можно ли утверждать, что всякому оксиду металла соответствует основание? Почему?

В данном уроке из раздела «Подготовка к ОГЭ (ГИА) по химии » рассмотрим примеры заданий по теме: Простые и сложные вещества; Основные классы неорганических веществ; Номенклатура неорганических соединений.

Пример 1. Основным оксидом и кислотой, соответственно, являются
1) FeO, Ва(ОН) 2
2) К 2 O, (NH 4) 2 S
3) MgO, H 2 SO 4
4) SO 2 , HNO 3

Опорой для выполнения этого задания является знание определений основных классов неорганических веществ. Вспомнив их, вы легко определите, что в каждом из четырёх вариантов ответов первое вещество является оксидом.

Определим класс второго вещества из каждой пары:
1) Ва(ОН) 2 - основание; 2) (NH 4) 2 S - соль; 3) H 2 SO 4 - кислота; 4) HNO 3 - кислота. Таким образом, первый и второй варианты ответов можно исключить.

При установлении, какие из оксидов являются основными, необходимо вспомнить, что к ним относятся оксиды, образованные металлами IA и IIА групп (кроме ВеО), а также оксиды d -элементов в низшей степени окисления. Сера - неметалл, магний - металл. Именно магний и образует оксид с основными свойствами. Ответ: 3.

Пример 2. К сложным веществам относится
1) азот
2) аммиак
3) кислород
4) магний

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить разницу между простыми и сложными веществами: простые вещества состоят из атомов одного элемента, а сложные - атомов двух и более элементов.

Учитывая и то, что названия простых веществ, как правило, соответствуют названиям химических элементов, выбираем правильный ответ: т.к. аммиак состоит из атомов азота и водорода, т.е. является сложным веществом. Ответ: 2

Задания для самостоятельной работы

65. Высшему кислотному оксиду и соли соответствуют формулы
1) СО и MgS
2) В 2 O 3 и Н 3 РО 3
3) Сl 2 O 7 и NaCl
4) Аl 2 O 3 и Ва(ОН) 2

66. К кислотным оксидам относится
1) оксид магния
2) оксид калия
3) оксид железа(II)
4) оксид кремния(IV)

67. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ:
1) SO 2 , P 2 O 5
2) SO 2 , CO
3) BaO, СO 2
4) Р 2 O 5 , Аl 2 O 3

68. К основным оксидам относится
1) оксид железа(III)
2) оксид алюминия
3) оксид углерода(II)
4) оксид кальция

69. Кислоте и соли этой кислоты соответствуют формулы веществ
1) H 2 S и K 2 SO 4
2) H 2 SiO 3 и CaSiO 3
3) Н 3 РО 3 и Na 3 PO 4
4) HNO 2 и Аl(NO 3) 3

70. К амфотерным оксидам относится
1) оксид магния
2) оксид хлора(VII)
3) оксид алюминия
4) оксид фосфора(V)

71. Какое из перечисленных веществ является простым?
1) хлорид натрия
2) вода
3) кислород
4) оксид кальция

72. Какое из перечисленных веществ является простым?
1) оксид калия
2) аммиак
3) сера
4) хлороводород

73. Какое из перечисленных веществ является простым?
1) серная кислота
2) вода
3) водород
4) оксид бария

74. Какое из перечисленных веществ является простым?
1) фосфорная кислота
2) углекислый газ
3) сероводород
4) алюминий

75. Кислотным оксидом и гидроксидом, проявляющим основные свойства, соответственно являются
1) СО и Аl(ОН) 3
2) SO 2 и Mg(OH) 2
3) CuO и NaOH
4) SiO 2 и Zn(OH) 2

Сложные вещества по своему составу подразделяются на бинарные соединения (соединения из атомов только двух элементов) и соединения, в составе которых содержатся атомы более двух элементов. Например, из ряда соединений, состав которых выражается формулами NaI, KNO 2 , AlN, CaH 2 , Na 2 SO 3 , к бинарным относятся: CaH 2 , NaI, AlN

По своему составу и свойствам неорганические вещества классифицируют на оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов кислорода и атомов какого – либо элемента (металла или неметалла).

Примеры оксидов: SO 3 , CuO, H 2 O, Fe 2 O 3 , CO 2.

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп (-ОН).

Примеры оснований: КОН, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 , Fe(OH) 2

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода, способные замещаться атомами металла с образованием соли. Молекулы всех кислот построены однотипно: они состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислотные остатки – это атомы или группы атомов, которые остаются после полного или частичного замещения водорода в молекуле кислоты. Например,

Соли – сложные вещества, молекулы которых всегда содержат атомы металла и атомы кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов, или гидроксильных групп в молекулах оснований на кислотные остатки.

Примеры солей: Ca(HCO 3) 2 , Mg 3 (PO 4) 2 , FeCl 2 , K 2 CO 3 , CuOHCl.

Номенклатуру и свойства каждого из этих классов соединений смотри в следующих параграфах (§ 4 - § 8).

ЗАДАНИЕ 3 (для самоконтроля)

1.Укажите, к какому классу химических соединений относится каждое из указанных веществ: а) сернистый газ – SO 2 , едкий калий - КОН, магнитный железняк – Fe 3 O 4 ; б) поваренная соль - NaCl, медный купарос – CuSO 4 ·5 H 2 O, углекислый газ – СО 2 ; в) гашеная известь – Са(ОН) 2 ; триоксид серы – SO 3 , калийная селитра – KNO 3 .

2. В приведенных ниже формулах солей подчеркните кислотный остаток:

а) Ca 3 (PO 4) 2 , FeCl 3 , K 2 CO 3 ; б) CaHPO 4 , CuSO 4 , CuOHCl;

в) KMnO 4 , FeCl 2 , Ca(H 2 PO 4) 2 .

3. Укажите, какие из веществ, состав которых выражается ниже формулами: Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 , FeOHCl, Zn(OH) 2 , Ca(OH) 2 , ALOHCl 2

относятся к основаниям, какие – к амфотерным гидроксидам?

§ 4. Бинарные соединения, их номенклатура.

ОКСИДЫ (КЛАССИФИКАЦИЯ)

Состав бинарного соединения можно выразить общей формулой Э" m Э"" n , где атом элемента (Э"") имеет отрицательную степень окисления. Названия бинарных соединений составляются из корня латинского названия электроотрицательного элемента (Э"") с окончанием ""ид"" и русского названия элемента Э" (Э" – элемент с положительной степенью окисления).

Если элемент (Э"), имеющий положительную степень окисления, может находиться в различных степенях окисления, то в скобках римскими цифрами указывается окислительное число (количественное выражение степени окисления).

Примеры бинарных соединений и их названия:

NaH – гидрид натрия, СаН 2 – гидрид кальция;

CaF 2 –фторид кальция, NaI – иодид натрия;

CrCl 3 – хлорид хрома (III), или трихлорид хрома;

Ca 3 N 2 – нитрид кальция, СаС 2 – карбид кальция;

Al 4 C 3 – карбид алюминия, BN – нитрид бора;

SiC – карбид кремния (IV).

К

бинарным соединениям относятся оксиды, в составе которых атомы кислорода имеют С.О., равную (-2):Al 2 +3 O 3 -2 , Cr +6 O 3 -2 , C +4 O 2 -2 .

Названия оксидов составляют аналогично другим бинарным соединениям, например, СаО – оксид кальция, Al 2 O 3 – оксид алюминия,

СО 2 – оксид углерода (IV), CrO 3 – оксид хрома (VI).

При названии оксидов можно указывать греческими числительными (моно, ди, три, тетра) число атомов кислорода, приходящееся на один атом элемента в соединении, например, MnO – монооксид марганца, СО 2 – диоксид углерода, СrО 3 – триоксид хрома.

По химическим свойствам оксиды делятся на следующие типы:

Основные оксиды – соединения металлов (в низших степенях окисления) с кислородом. Им соответствуют гидроксиды, являющиеся основаниями. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют (растворяются) с водой с образованием оснований (растворимых в воде – щелочей). Например:Na 2 O + H 2 O = 2NaOH; CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Основные оксиды остальных металлов не растворяются в воде и соответствующие им гидроксиды (основания) получают из солей реакцией обмена со щёлочью. Названия основных гидроксидов определяется названием образующих их металлов:

Оксид Соответствующий ему гидроксид Название

K 2 O KOH Гидроксид калия

ВаО Ва(ОН) 2 Гидроксид бария

Al 2 O 3 Al(OH) 3 Гидроксид алюминия

FeO Fe(OH) 2 Гидроксид железа (II)

Cr 2 O 3 Cr(OH) 3 Гидроксид хрома (III)

Кислотные оксиды (или ангидриды кислот)- это такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды – кислоты. К ним относятся оксиды неметаллов (например, СО 2 , SO 3 , P 2 O 2) и оксиды некоторых металлов в их высших степенях окисления (например, CrO 3 , V 2 O 5 , Mn 2 O 7).

Кислотные оксиды можно рассматривать как продукты дегидратации кислот (ангидриды). Например:

Кислота Ангидрид кислоты

H 2 C +4 O 3 C +4 O 2

H 2 S +6 O 4 S +6 O 3

HN +5 O 3 N 2 +5 O 5

H 3 P +5 O 4 P 2 +5 O 5

Таким образом, зная формулу кислотного оксида, можно легко вывести формулу соответствующей кислоты и наоборот, зная формулу кислоты, можно написать формулу соответствующего ангидрида.

Амфотерные оксиды – такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют и основные, и кислотные свойства, т.е. могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями. К ним относятся оксиды цинка - ZnO, алюминия – Al 2 O 3 , хрома (III) – Cr 2 O 3 , марганца (IV) – MnO 2 и др.

Оксиды основные, кислотные, амфотерные называются солеобразующими. Все они способны образовывать соли при взаимодействии с кислотами или основаниями. Есть небольшая группа оксидов, которые не способны образовывать соли. Они называются несолеобразующими, или индифферентными (NO, CO).

УПРАЖНЕНИЕ 3.

Какие из перечисленных оксидов относятся к основным? К кислотным? К амфотерным? P 2 O 5 , CaO, Na 2 O, Mn 2 O 7 , Ni 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , SiO 2. Запишите формулы соответствующих им гидроксидов и укажите, какие из них являются основаниями, какие - кислотами, какие проявляют амфотерные свойства. Какие из перечисленных оксидов могут использоваться в качестве осушителей?

ОТВЕТ К основным оксидам относятся оксиды металлов при невысоких степенях окисления. Из приведенных оксидов основными являются: СаО, Na 2 O, Ni 2 O 3 , FeO.

К кислотным относятся: P 2 O 5 , Mn 2 O 7 , SiO 2 , т.к. P 2 O 5 и SiO 2 – это оксиды неметаллов, а Mn 2 O 7 – оксид марганца в высшей С.О. (+7). Оксиды ZnO и Al 2 O 3 относятся к амфотерным.

Гидроксиды Са(ОН) 2 , Fe(OH) 2 , NaOH, Ni(OH) 2 – основания; гидроксиды Н 3 РО 4 , HMnO 4 и H 2 SiO 3 – кислоты; Zn(OH) 2 и Al(OH) 3 – имеют амфотерный характер.

В качестве осушителей могут использоваться оксиды: Р 2 О 5 , СаО, Na 2 O, т.к. они активно взаимодействуют с водой.

ЗАДАНИЕ 4 (для самоконтроля)

1. Какие основания соответствуют следующим оксидам: Ag 2 O, MgO, Cu 2 O, CrO?

2. Каким кислотам соответствуют следующие ангидриды:

N 2 O 5 , Cl 2 O 7 , SO 2 , CrO 3 , SiO 2 ?

3. Какие оксиды соответствуют следующим гидроксидам

Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , LiOH, Ba(OH) 2 ?

4. Какие из приведенных оксидов ZnO, FeO, Al 2 O 3 , CaO, P 2 O 3 , Cr 2 O 3 , Mn 2 O 7 обладают амфотерными свойствами?

5. Какие из оксидов Fe 2 O 3 , CaO, MgO, SO 3 , P 2 O 5 , Na 2 O, CO 2 , MnO взаимодействуют с водой?

6. Какие оксиды соответствуют следующим кислотам:

H 2 SO 3 , HNO 2 , HPO 3 , H 3 PO 4 , H 2 CrO 4 ?

7. Какие из перечисленных оксидов могут использоваться в качестве осушителей: CaO, SiO 2 , CuO, P 2 O 5 , Fe 2 O 3 ?

8. Какие из перечисленных выше оксидов (п.7) могут быть использованы для осушки углекислого газа?

9. Каждому основанию соответствует основной оксид – оксид металла. Можно ли утверждать, что всякому оксиду металла соответствует основание? Почему?

Простые вещества состоят из одного химического элемента. К ним относятся металлы и неметаллы.

Сложные вещества состоят из двух или более химических элементов. Сложные вещества, или соединения, подразделяют на классы:

оксиды
кислоты
основания
соли
Оксидами называют вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Оксиды делят на оснóвные, кислотные, амфотерные, безразличные (несолеобразующие).

Оснóвным оксидам соответствуют основания. Это оксиды металлов, например натрия Na2O, кальция CaO. Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды.

Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов, например, серы SO2, фосфора P2O5, или металлов в высшей степени окисления, например, оксид хрома (VI) CrO3. Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды

Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами. Примером могут служить оксиды цинка и алюминия.

Несолеобразующие оксиды не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. К ним относятся некоторые оксиды неметаллов, например, оксид азота (II) NO.

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

Кислоты могут быть бескислородными, как соляная HCl, сероводородная H2S, или кислородсодержащими: азотная HNO3, серная H2SO4.

В зависимости от числа атомов водорода, кислоты делят на однооснóвные, например, азотная HNO3, двухоснóвные – серная H2SO4, трехснóвные – ортофосфорная (часто называют просто фосфорная) H3PO4.

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода:

HCl → H+ + Cl-

Основания – это сложные вещества, состоящие из металла и одной или нескольких гидроксогрупп (OH). Основания могут быть растворимыми в воде – щелочи: гидроксид натрия NaOH, гидроксид кальция Ca(OH)2, или нерастворимыми, как гидроксид меди (II) Cu(OH)2.

С точки зрения теории электролитической диссоциации основаниями являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов, т.е. оснóвные гидроксиды:

NaOH → Na+ + OH-

С точки зрения протонной теории к основаниям относятся вещества, способные присоединять ионы водорода, например аммиак:

NH3 + HOH = NH4+ + OH-

Соли – это сложные вещества, в составе которых имеется металл (или сложный положительный ион) и кислотный остаток. Соли бывают:
средние – в составе нет ионов водорода и гидроксогрупп, например, хлорид натрия NaCl, карбонат натрия Na2CO3

Кислые – содержат в своем составе ионы водорода, например, гидрокарбонат натрия NaHCO3, дигидрофосфат натрия NaH2PO4
оснóвные – содержат в своем составе гидроксогруппы, например, основный карбонат меди (II) (CuOH)2CO3

• 
  Основные классы неорганических соединений : примеры соединений , различие в их составе . Простые вещества состоят из одного химического элемента.
  Сложные вещества , или соединения , подразделяют на классы


• 
  Простые и сложные вещества : различие в их составе . Основные классы неорганических соединений : примеры соединений , различие в их составе .
  m раствора = m растворенного вещества + m растворителя. Пример


• 
  Основные классы неорганических соединений : примеры соединений , различие в их составе . Простые вещества состоят из одного химического элемента. К ним относятся металлы и неметаллы.


• 
  Простые и сложные вещества : различие в их составе . Основные классы неорганических соединений : примеры соединений , различие в их составе .
  Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра.


• 
  Неорганические вещества . Элементарный состав . Сходство химического состава клеток всего организма является доказательством единства живой природы.


• 
  Примерно 30% основного в-ва образовано органическими соединениями (оссеин, коллаген-ные волокна), 70% - неорганические в-ва: Na
  Они имеют множество вырастов и расположены в межклеточном веществе в состав которого входят коллогеновые волокна и мин. в-во.


• 
  Применение их соединений в медицине. Бор относится к примесным микроэлементам, его мас–совая доля в организме человека составляет 10-5 %.
  Суточное потребление алюминия человеком состав –ляет 47 мг.


• 
  Марганец может входить и в состав неорганических соединений организма. Это, например, малораство–римый пирофосфат марганца-магния MnMgP2O7. Кристаллы этой соли локализуются на внутренней по–верхности мембраны везикул.


• 
  ...транспортировать различные вещества от неорганических катионов (ионные насосы) до пептидов (пептидные насосы) и неполярных соединений (например
  Единственное различие состоит в том, что они «катализируют» направленный транспорт, а не ферментативную реакцию.


• 
  Все природные белки (протеины) подразделяют на два больших класса :1 Простые белки
  до аминокислот и не дают при гидролизе других органических и неорганических соединений .
  Гистоны – настоящие белки, в их состав входят почти все белковые аминокислоты.

Найдено похожих страниц:10